Distribución o disposición de los electrones de un átomo o molécula en los distintos orbitales de éstos en torno al núcleo. Física Según el principio de exclusión de Pauli, no es posible que dos electrones de un mismo átomo tengan sus cuatro números cuánticos iguales; por lo tanto, cada orbital puede contener dos electrones con spines opuestos. Para un determinado nivel, un orbital s puede contener dos electrones; un grupo de orbitales p, seis, un grupo de orbitales d, diez, y un grupo de orbitales f, catorce. Los orbitales se llenan de acuerdo con sus energías relativas, empezando por los de menor energía. Experimentalmente se sabe que el orden de [energía] creciente de los orbitales es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4p, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d... El número de electrones de un determinado subnivel se expresa por un índice superior a la derecha: por ejemplo, 2s 2 indica que el subnivel s del segundo nivel (L) tiene dos electrones; 3p 4, cuatro...